锂电池职业原理简述
锂电池是一种高能量密度的可充电电池，其职业原理基于锂离子在正负极之间穿梭，在放电经过中，锂离子从负极（通常为石墨）移动到正极（如钴酸锂），而在充电经过中，锂离子则反向移动。
锂电池的化学方程式
下面内容为锂电池在放电和充电经过中的化学方程式：
负极反应（放电时）：
[ extLiC}_6 – e^- ightarrow 6 extC} + extLi}^+ ]
正极反应（放电时）：
[ extCoO}_2 + extLi}^+ + e^- ightarrow extLiCoO}_2 ]
电池总反应（放电时）：
[ extLiC}_6 + extCoO}_2 ightarrow 6 extC} + extLiCoO}_2 ]
充电经过中的反应（锂离子电池）：
[ extLiCoO}_2 + 6 extH}_2 extO} ightarrow extLi}_1-x} extCoO}_2 + extLiXCoO}_2 + 4 extH}_2 extO} ]
在充电经过中，锂离子从正极移动到负极，储存电能；而在放电经过中，锂离子反向移动，形成电流供电。
811锂电池化学方程式及原料配方
811锂电池介绍
NCM811是一种高镍三元锂离子电池正极材料，其化学式为 ( extLiNi}_0.8} extCo}_0.1} extMn}_0.1} extO}_2)，相比其他锂离子电池正极材料，它具有高能量密度、良好的循环稳定性和适中的成本优势。
原料配方
– 镍（Ni）：约80%
– 钴（Co）：约10%
– 钙（Mn）：约10%
811锂电池的优势
通过调整Ni、Co、Mn的摩尔比，可以形成不同体系，如333型和523型，811锂电池因其高能量密度和稳定性，在电动汽车和储能领域得到了广泛应用。
锂与水反应方程式
反应方程式
锂与水反应的化学方程式为：
[ 2 extLi} + 2 extH}_2 extO} ightarrow 2 extLiOH} + extH}_2↑ ]
锂与水反应特性
– 锂与水反应生成氢氧化锂和氢气。
– 锂与水反应需要加热或加入催化剂等手段来加速反应。
– 锂与水反应在常温常压下不会立即发生剧烈反应，而是会缓慢进行。
锂的性质
锂是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属，锂的电荷密度很大，并且有稳定的氦型双电子层，使得锂容易极化其他分子或离子，而自身却不容易极化。
